如何鉴定钙片中的钙含量

如何鉴定钙片中的钙含量

我需要提醒您这不只是化学实验如果你要做考虑成本在几钱或万元以上基本来讲这中题目如果您不能自己解答的话,你对实验过程中如HCL的PH调定配置和EDTA的配置都将造成困难而且化学上使用用EDTA进行滴定测量,对于下面的这个实验说他不只是化学是由于还涵盖咯数学计算和物理知识~当然,如果您想做泛泛的那种~那是有很简单的办法~但是需要的试剂恐怕您需要在公安部门开取购买的相关的证明手续~如果是要参考思路,下面的这个是足够的

（一） 实验原理

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

（二） 主要试剂和仪器

1． EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。

2． CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO3 0.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。

3． NaOH (5mol/L)。

4． HCl (2mol/L)。

5. 主要仪器：分析天平，研钵等

（三） 实验步骤

1． EDTA浓度的标定 准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。

2． 钙制剂中钙含量的测定 将洁净的纸片放入研钵中，再将药片放入研钵中研磨。准确称取0.2-0.4g研碎了的药片，加入2mol/L HCl约10ml，加热溶解完全。加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250ml容量瓶中，蒸馏水定容，摇匀。准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至蓝色。平行滴定三次。

3． 计算钙片中CaCO3或葡萄糖酸钙的百分含量